Nata Soal Nata Soal Belajar • Berlatih • Siap Ujian
Nata Soal
Beranda TKA Interaktif Semua Materi Bank Soal Rangkuman Dukung Kami
TKA SMA/MA Kimia Interaktif

Larutan Asam-Basa, Buffer, Hidrolisis, dan Ksp – Materi & Latihan TKA Kimia SMA/MA

Kajian mendalam teori asam-basa, kalkulasi pH, larutan penyangga darah, garam terhidrolisis, kurva titrasi, dan kelarutan hasil kali ion (Ksp).

Tujuan Pembelajaran
  • Menghitung konsentrasi ion hidrogen dan pH larutan asam kuat, asam lemah, dan basa.
  • Menganalisis komposisi dan mekanisme kerja larutan penyangga (buffer) mempertahankan pH.
  • Menentukan sifat keasaman dan pH garam yang mengalami hidrolisis parsial dan total.
  • Mengevaluasi kelarutan, efek ion senama, dan kondisi terbentuknya endapan berdasarkan Ksp.

Materi & Pembahasan Konsep

TKA SMA/MA

Selamat datang di modul Larutan Asam-Basa, Buffer, Hidrolisis Garam, dan Kelarutan (Ksp) pada TKA Kimia SMA/MA! Modul ini mendalami teori asam-basa (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis), perhitungan pH asam/basa kuat dan lemah, sistem larutan penyangga (buffer asam dan basa), hidrolisis garam (parsial, total, netral), titrasi asam-basa, serta pengaruh ion senama dan pengendapan berdasarkan hasil kali kelarutan (Ksp).

1. Kesetimbangan Ionik dalam Larutan

pH Asam-Basa & Buffer
  • pH = -log[H^+]; pOH = -log[OH^-]; pH + pOH = 14.
  • Asam lemah: [H^+] = sqrt(Ka x M) atau Ka x (mol asam / mol basa konjugasi) (Buffer).
  • Buffer mempertahankan pH terhadap sedikit penambahan asam, basa, atau pengenceran.
Hidrolisis & Ksp
  • Garam asam lemah + basa kuat: pH > 7, [OH^-] = sqrt((Kw / Ka) x [garam]).
  • Ksp dan pengendapan: Qsp < Ksp (belum jenuh), Qsp = Ksp (tepat jenuh), Qsp > Ksp (mengendap).
  • Ion senama memperkecil kelarutan zat terlarut.
Referensi: Kerangka Standar Asesmen TKA Pusmendik Kemendikdasmen RI
Simulasi CBT

Latihan Interaktif (18 Soal)

Penilaian aman & otomatis
Cek Pemahaman
3 Soal
Soal 1 Pilihan Ganda mudah
5 Poin
Berapakah pH dari larutan asam asetat (CH_3COOH) 0.1 M jika diketahui tetapan ionisasi asam Ka = 10^-5?
Soal 2 Pilihan Ganda Kompleks sedang
5 Poin
Campuran larutan manakah berikut yang DAPAT MEMBENTUK LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)? (Pilih dua jawaban benar)
Centang semua pilihan yang kamu anggap benar!
Soal 3 Benar / Salah sedang
6 Poin
Evaluasi kebenaran pernyataan mengenai hidrolisis garam dan kelarutan Ksp berikut (Benar atau Salah).
Tentukan apakah setiap pernyataan di bawah ini Benar atau Salah!
Pernyataan Benar Salah
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat (misalnya NaCl) tidak mengalami hidrolisis dalam air sehingga larutannya bersifat netral (pH = 7).
Penambahan ion senama ke dalam larutan jenuh akan memperkecil kelarutan zat elektrolit tersebut.
Endapan padatan akan mulai terbentuk dari larutan jika hasil kali konsentrasi ion-ionnya melampaui nilai Ksp (Qsp > Ksp).
Larutan garam natrium asetat (CH_3COONa) di dalam air memiliki sifat asam dengan pH < 7.
Latihan TKA
10 Soal
Soal 4 Pilihan Ganda sedang
5 Poin
Sebanyak 100 mL larutan CH_3COOH 0.1 M (Ka = 10^-5) dicampur dengan 50 mL larutan CH_3COONa 0.1 M. pH larutan penyangga yang terbentuk adalah...
Soal 5 Pilihan Ganda sedang
5 Poin
Garam ammonium klorida (NH_4Cl) memiliki konsentrasi 0.1 M. Jika diketahui Kb NH_3 = 10^-5 dan Kw = 10^-14, maka pH larutan garam tersebut adalah...
Soal 6 Pilihan Ganda sedang
5 Poin
Kelarutan garam perak klorida (AgCl) dalam air murni adalah 10^-5 mol/L. Nilai hasil kali kelarutan (Ksp) AgCl pada suhu tersebut adalah...
Soal 7 Benar / Salah sedang
6 Poin
Pada titrasi 25 mL larutan HCl 0.1 M dengan larutan standar NaOH 0.1 M menggunakan indikator fenolftalein (PP). Evaluasi profil kurva titrasi berikut (Benar atau Salah).
Tentukan apakah setiap pernyataan di bawah ini Benar atau Salah!
Pernyataan Benar Salah
Titik ekuivalen titrasi asam kuat dengan basa kuat tepat tercapai pada pH = 7.0 (netral).
Volume larutan NaOH 0.1 M yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekuivalen tepat adalah 25 mL.
Indikator fenolftalein (PP) menunjukkan perubahan warna dari tak berwarna menjadi merah muda saat melewati titik akhir titrasi.
Titik ekuivalen titrasi tersebut berada di daerah asam dengan pH = 3.0.
Soal 8 Pilihan Ganda Kompleks sedang
5 Poin
Di antara garam-garam berikut, manakah yang jika dilarutkan ke dalam air akan MENGALAMI HIDROLISIS dan menghasilkan LARUTAN BERSIFAT BASA (pH > 7)? (Pilih dua jawaban benar)
Centang semua pilihan yang kamu anggap benar!
Soal 9 Pilihan Ganda sedang
5 Poin
Kelarutan garam kalsium hidroksida Ca(OH)_2 di dalam air adalah s mol/L. Hubungan antara hasil kali kelarutan (Ksp) dengan kelarutan s dinyatakan oleh persamaan...
Soal 10 Pilihan Ganda sedang
5 Poin
Sebanyak 100 mL larutan BaCl_2 0.002 M dicampurkan dengan 100 mL larutan K_2SO_4 0.002 M. Jika diketahui Ksp BaSO_4 = 1.0 x 10^-10, apa yang terjadi pada campuran tersebut?
Soal 11 Pilihan Ganda sedang
5 Poin
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, spesi yang bertindak sebagai pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi: HSO_4^-(aq) + H_2O(l) <=> H_3O^+(aq) + SO_4^2-(aq) adalah...
Soal 12 Pilihan Ganda Kompleks sedang
5 Poin
Di dalam darah manusia, sistem penyangga (buffer) manakah yang memegang peranan vital dalam menjaga pH darah tetap stabil pada rentang fisiologis 7.35 - 7.45? (Pilih dua jawaban benar)
Centang semua pilihan yang kamu anggap benar!
Soal 13 Pilihan Ganda sedang
5 Poin
Berapakah kelarutan garam AgCl (Ksp = 10^-10) di dalam larutan NaCl 0.1 M?
Tantangan Penalaran
5 Soal
Soal 14 Pilihan Ganda sulit
6 Poin
Suatu larutan buffer dibuat dengan mencampurkan 100 mL asam format HCOOH 0.2 M (Ka = 2 x 10^-4) dengan 100 mL kalium format HCOOK 0.2 M. Ke dalam buffer tersebut ditambahkan 10 mL larutan HCl 0.1 M. pH larutan setelah penambahan asam kuat tersebut adalah... (log 1.9 = 0.28; log 2.1 = 0.32)
Soal 15 Pilihan Ganda sulit
6 Poin
Garam ammonium asetat (CH_3COONH_4) merupakan garam yang terbentuk dari asam lemah CH_3COOH (Ka = 1.8 x 10^-5) dan basa lemah NH_3 (Kb = 1.8 x 10^-5). Sifat larutan garam tersebut dan nilai pH-nya adalah...
Soal 16 Benar / Salah sulit
7 Poin
Larutan jenuh kalsium fluorida CaF_2 memiliki Ksp = 4 x 10^-11. Asam fluorida (HF) merupakan asam lemah (Ka = 7 x 10^-4). Evaluasi pengaruh pH lingkungan terhadap kelarutan CaF_2 (Benar atau Salah).
Tentukan apakah setiap pernyataan di bawah ini Benar atau Salah!
Pernyataan Benar Salah
Kelarutan CaF_2 dalam air murni adalah s = (Ksp / 4)^(1/3) = (10^-11)^(1/3) = sekitar 2.15 x 10^-4 mol/L.
Jika larutan diasamkan (penambahan ion H^+), ion F^- akan bereaksi membentuk molekul HF sehingga konsentrasi F^- menurun.
Kelarutan CaF_2 akan MENINGKAT di dalam larutan asam dibandingkan di dalam air murni.
Kelarutan garam apapun yang mengandung anion asam lemah tidak pernah dipengaruhi oleh tingkat keasaman (pH) larutan.
Soal 17 Pilihan Ganda Kompleks sulit
6 Poin
Larutan MgCl_2 0.01 M ditetesi perlahan larutan NaOH encer. Jika Ksp Mg(OH)_2 = 1.6 x 10^-11, pada pH berapakah endapan Mg(OH)_2 tepat mulai terbentuk dan pernyataan kimiawi manakah yang benar? (Pilih dua jawaban benar)
Centang semua pilihan yang kamu anggap benar!
Soal 18 Pilihan Ganda sulit
6 Poin
Untuk menetralkan 20 mL larutan asam oksalat H_2C_2O_4 (asam diprotik) dibutuhkan 25 mL larutan NaOH 0.16 M sampai kedua atom H terionisasi sempurna. Konsentrasi molaritas asam oksalat tersebut adalah...
Sudah Selesai Mengerjakan?

Pastikan semua soal telah kamu jawab sebelum melihat skor dan pembahasan.

« Topik Sebelumnya Termokimia, Laju Reaksi, dan Kesetimbangan Kimia Topik Berikutnya » Reaksi Redoks, Sel Elektrokimia, dan Korosi
Nomor Soal
0 / 18
• Belum • Terjawab • Ragu
Ke Atas Soal
Tes Kemampuan Akademik SMA/MA • Kimia Gratis & Otomatis