TKA SMA/MA Kimia Interaktif

Termokimia, Laju Reaksi, dan Kesetimbangan Kimia – Materi & Latihan TKA Kimia SMA/MA

Analisis entalpi pembentukan standar, Hukum Hess, energi ikatan, hukum kinetika reaksi Arrhenius, serta pergeseran kesetimbangan Le Chatelier dan tetapan Kc/Kp.

Tujuan Pembelajaran

Menghitung perubahan entalpi reaksi melalui kalorimetri, Hukum Hess, dan energi ikatan rata-rata.
Menentukan persamaan laju reaksi, orde reaksi, dan pengaruh suhu terhadap konstanta kinetika.
Menganalisis pergeseran kesetimbangan menurut Asas Le Chatelier.
Menghitung nilai tetapan kesetimbangan Kc, Kp, dan derajat disosiasi zat.

Materi & Pembahasan Konsep

TKA SMA/MA

Selamat datang di modul Termokimia, Kinetika Reaksi, dan Kesetimbangan Dinamis pada TKA Kimia SMA/MA! Modul ini mendalami konsep entalpi reaksi (Delta H), kalorimetri, Hukum Hess, data energi ikatan rata-rata, hukum laju reaksi, orde reaksi dan konstanta laju, pengaruh suhu (persamaan Arrhenius), pergeseran kesetimbangan Le Chatelier, tetapan kesetimbangan Kc dan Kp, serta derajat disosiasi.

1. Termodinamika Kimia & Kesetimbangan

Entalpi & Hukum Hess

Delta H = Delta H_f(produk) - Delta H_f(reaktan).
Delta H = Sigma Energi Pemutusan (kiri) - Sigma Energi Pembentukan (kanan).
Reaksi eksoterm (Delta H < 0) vs endoterm (Delta H > 0).

Asas Le Chatelier & Tetapan Kc/Kp

K_p = K_c (R T)^(Delta n).
Pergeseran: konsentrasi ditambah -> bergeser ke arah berlawanan; suhu dinaikkan -> bergeser ke arah endoterm.
Volume diperbesar (tekanan diperkecil) -> bergeser ke arah jumlah koefisien gas lebih besar.

Referensi: Kerangka Standar Asesmen TKA Pusmendik Kemendikdasmen RI

Simulasi CBT

Latihan Interaktif (18 Soal)

Penilaian aman & otomatis

Cek Pemahaman

3 Soal

Soal 1 Pilihan Ganda mudah

5 Poin

Diketahui data entalpi pembentukan standar (Delta H_f): Delta H_f CO_2(g) = -394 kJ/mol; Delta H_f H_2O(l) = -286 kJ/mol; Delta H_f C_2H_4(g) = +52 kJ/mol. Entalpi pembakaran standar gas etena menurut reaksi: C_2H_4(g) + 3 O_2(g) -> 2 CO_2(g) + 2 H_2O(l) adalah...

A -1.256 kJ/mol B -1.412 kJ/mol C +1.412 kJ/mol D -2.824 kJ/mol

Soal 2 Pilihan Ganda Kompleks sedang

5 Poin

Pada reaksi kesetimbangan endoterm: N_2O_4(g) <=> 2 NO_2(g) dengan Delta H = +57 kJ. Manakah perlakuan berikut yang akan MENGGESER KESETIMBANGAN KE ARAH KANAN (pembentukan NO_2 lebih banyak)? (Pilih dua jawaban benar)

Centang semua pilihan yang kamu anggap benar! A. Menaikkan temperatur sistem wadah reaksi. B. Memperbesar volume ruang wadah tertutup. C. Menurunkan temperatur sistem wadah reaksi. D. Memperbesar tekanan total dengan mengecilkan volume.

Soal 3 Benar / Salah sedang

6 Poin

Evaluasi kebenaran pernyataan mengenai faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi kimia berikut (Benar atau Salah).

Tentukan apakah setiap pernyataan di bawah ini Benar atau Salah!

Pernyataan	Benar	Salah
Penambahan katalis mempercepat laju reaksi dengan cara menyediakan jalur mekanisme alternatif dengan energi aktivasi (Ea) yang lebih rendah.	Benar	Salah
Kenaikan suhu mempercepat reaksi karena meningkatkan frekuensi tumbukan partikel dengan energi kinetik melampaui energi aktivasi.	Benar	Salah
Semakin halus ukuran partikel reaktan padat (luas permukaan kontak semakin besar), laju reaksi akan semakin meningkat.	Benar	Salah
Katalis dapat menggeser posisi kesetimbangan kimia ke arah produk sehingga meningkatkan persentase rendemen akhir.	Benar	Salah

Latihan TKA

10 Soal

Soal 4 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Data percobaan laju reaksi A + B -> C: (1) [A] = 0.1 M, [B] = 0.1 M, laju = 2 M/s; (2) [A] = 0.2 M, [B] = 0.1 M, laju = 8 M/s; (3) [A] = 0.1 M, [B] = 0.3 M, laju = 6 M/s. Persamaan laju reaksi yang sesuai adalah...

A r = k [A] [B] B r = k [A]^2 [B] C r = k [A] [B]^2 D r = k [A]^2 [B]^2

Soal 5 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Dalam bejana bervolume 1 Liter pada suhu T, mula-mula dimasukkan 4 mol gas HI yang terurai menurut reaksi kesetimbangan: 2 HI(g) <=> H_2(g) + I_2(g). Jika saat setimbang terbentuk 1 mol gas H_2, maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah...

A 0.125 B 0.25 C 0.50 D 1.00

Soal 6 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Diketahui energi ikatan rata-rata: C-H = 413 kJ/mol; C=C = 614 kJ/mol; C-C = 348 kJ/mol; H-Cl = 431 kJ/mol; C-Cl = 328 kJ/mol. Perubahan entalpi untuk reaksi adisi etena: C_2H_4(g) + HCl(g) -> C_2H_5Cl(g) adalah...

A +44 kJ/mol B -44 kJ/mol C -88 kJ/mol D +88 kJ/mol

Soal 7 Benar / Salah sedang

6 Poin

Reaksi sintesis gas amonia: N_2(g) + 3 H_2(g) <=> 2 NH_3(g) dengan Delta H = -92 kJ. Evaluasi kondisi optimum produksi amonia pada proses Haber-Bosch (Benar atau Salah).

Tentukan apakah setiap pernyataan di bawah ini Benar atau Salah!

Pernyataan	Benar	Salah
Meskipun reaksi bersifat eksoterm, temperatur kerja dipilih sekitar 450 derajat Celsius sebagai suhu kompromi antara rendemen dan laju reaksi.	Benar	Salah
Pemberlakuan tekanan sangat tinggi (150-200 atm) menggeser kesetimbangan ke arah produk amonia karena jumlah koefisien gas kanan lebih kecil.	Benar	Salah
Penggunaan katalis besi terpromosi (Fe/K_2O/Al_2O_3) mempercepat waktu yang diperlukan untuk mencapai kesetimbangan.	Benar	Salah
Temperatur dinaikkan setinggi mungkin hingga 1.000 derajat Celsius agar rendemen amonia mencapai 100%.	Benar	Salah

Soal 8 Pilihan Ganda Kompleks sedang

5 Poin

Suatu reaksi kimia memiliki laju reaksi yang meningkat menjadi 2 KALI LIPAT setiap kenaikan suhu 10 derajat Celsius. Jika pada suhu 25 C laju reaksi berlangsung dengan waktu t = 16 menit, berapakah waktu reaksi pada suhu 55 C dan pernyataan kinetik yang benar? (Pilih dua jawaban benar)

Centang semua pilihan yang kamu anggap benar! A. Waktu reaksi pada temperatur 55 derajat Celsius adalah 2 menit. B. Laju reaksi pada temperatur 55 derajat Celsius menjadi 8 kali lebih cepat daripada pada suhu 25 derajat Celsius. C. Waktu reaksi pada temperatur 55 derajat Celsius adalah 8 menit. D. Energi aktivasi reaksi meningkat dua kali lipat pada suhu 55 derajat Celsius.

Soal 9 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Pada pembakaran 1 mol gas metana (CH_4) dalam kalorimeter bom dengan kapasitas kalor 2 kJ/C dan berisi 1.000 gram air (c = 4.2 J/g C), terjadi kenaikan suhu sebesar 2 C. Besar kalor pembakaran molar metana tersebut adalah...

A -8.4 kJ/mol B -12.4 kJ/mol C -16.8 kJ/mol D -24.8 kJ/mol

Soal 10 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Pada reaksi kesetimbangan: 2 SO_2(g) + O_2(g) <=> 2 SO_3(g), nilai tetapan kesetimbangan Kc pada suhu 300 K adalah 4.0. Jika nilai tetapan gas ideal R = 0.082 L atm/mol K, hubungan antara Kp dan Kc dinyatakan oleh...

A Kp = Kc (R T)^1 B Kp = Kc / (R T) (karena Delta n = -1) C Kp = Kc (R T)^2 D Kp = Kc (Delta n = 0)

Soal 11 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Menurut diagram koordinat reaksi untuk reaksi endoterm, hubungan yang benar antara energi potensial reaktan (E_R), energi potensial produk (E_P), dan energi kompleks teraktivasi (E_A) adalah...

A E_R > E_P dan Delta H bernilai negatif. B E_A > E_P > E_R dan Delta H = E_P - E_R > 0. C E_R = E_P dan Delta H = 0. D E_P > E_A > E_R.

Soal 12 Pilihan Ganda Kompleks sedang

5 Poin

Manakah reaksi kesetimbangan berikut yang nilai tetapan kesetimbangannya Kp TEPAT SAMA DENGAN Kc (Kp = Kc)? (Pilih dua jawaban benar)

Centang semua pilihan yang kamu anggap benar! A. H_2(g) + I_2(g) <=> 2 HI(g) B. N_2(g) + O_2(g) <=> 2 NO(g) C. N_2O_4(g) <=> 2 NO_2(g) D. PCl_5(g) <=> PCl_3(g) + Cl_2(g)

Soal 13 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Dalam bejana 1 L pada suhu tertentu, 1 mol PCl_5 terdisosiasi sebanyak 20% menurut reaksi: PCl_5(g) <=> PCl_3(g) + Cl_2(g). Derajat disosiasi alpha dan konsentrasi PCl_5 pada kesetimbangan adalah...

A alpha = 0.1 dan [PCl_5] = 0.9 M B alpha = 0.2 dan [PCl_5] = 0.8 M C alpha = 0.5 dan [PCl_5] = 0.5 M D alpha = 0.8 dan [PCl_5] = 0.2 M

Tantangan Penalaran

5 Soal

Soal 14 Pilihan Ganda sulit

6 Poin

Untuk reaksi: 2 A + B -> C, diperoleh data bahwa jika konsentrasi A dan B sama-sama dinaikkan 3 kali lipat, laju reaksi meningkat menjadi 27 kali lebih cepat. Jika konsentrasi A tetap dan B dinaikkan 2 kali lipat, laju reaksi meningkat 2 kali lipat. Orde total reaksi tersebut adalah...

A 1 B 2 C 3 D 4

Soal 15 Pilihan Ganda sulit

6 Poin

Reaksi peruraian gas N_2O_5: 2 N_2O_5(g) -> 4 NO_2(g) + O_2(g) merupakan reaksi orde satu terhadap N_2O_5 dengan waktu paruh (t_1/2) = 100 detik. Waktu yang dibutuhkan agar 87.5% dari sampel N_2O_5 terurai adalah...

A 200 detik B 300 detik C 400 detik D 800 detik

Soal 16 Benar / Salah sulit

7 Poin

Padatan kalsium karbonat terurai dalam wadah hampa tertutup: CaCO_3(s) <=> CaO(s) + CO_2(g). Evaluasi sifat kesetimbangan heterogen ini (Benar atau Salah).

Tentukan apakah setiap pernyataan di bawah ini Benar atau Salah!

Pernyataan	Benar	Salah
Tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi tersebut hanya bergantung pada tekanan parsial gas CO_2 saja (Kp = P_CO2).	Benar	Salah
Pada temperatur konstan, tekanan parsial gas CO_2 di dalam wadah bernilai konstan tidak bergantung pada volume wadah (selama kedua fasa padat masih ada).	Benar	Salah
Menambahkan lebih banyak serbuk padatan CaCO_3 ke dalam wadah tidak akan mengubah posisi kesetimbangan maupun tekanan CO_2.	Benar	Salah
Nilai Kc reaksi tersebut selalu sama dengan nol karena melibatkan zat berfase padat.	Benar	Salah

Soal 17 Pilihan Ganda Kompleks sulit

6 Poin

Berdasarkan persamaan Arrhenius: k = A e^(-Ea / (R T)), tindakan manakah yang dapat MENINGKATKAN nilai konstanta laju reaksi (k)? (Pilih dua jawaban benar)

Centang semua pilihan yang kamu anggap benar! A. Menaikkan temperatur reaksi (T). B. Menambahkan katalis untuk menurunkan energi aktivasi (Ea). C. Menurunkan temperatur reaksi mendekati 0 Kelvin. D. Menaikkan energi aktivasi (Ea) dengan menambahkan inhibitor.

Soal 18 Pilihan Ganda sulit

6 Poin

Dalam wadah tertutup 1 Liter pada 400 K, terdapat kesetimbangan: CO(g) + H_2O(g) <=> CO_2(g) + H_2(g) dengan Kc = 9.0. Mula-mula dicampurkan 1 mol CO dan 1 mol H_2O. Konsentrasi CO_2 pada saat kesetimbangan tercapai adalah...

A 0.25 M B 0.50 M C 0.75 M D 0.90 M

Sudah Selesai Mengerjakan?

Pastikan semua soal telah kamu jawab sebelum melihat skor dan pembahasan.

« Topik Sebelumnya Stoikiometri, Struktur Atom, dan Ikatan Kimia Topik Berikutnya » Larutan Asam-Basa, Buffer, Hidrolisis, dan Ksp

Nomor Soal

0 / 18

• Belum • Terjawab • Ragu

Ke Atas Soal

Tes Kemampuan Akademik SMA/MA • Kimia Gratis & Otomatis