TKA SMA/MA Kimia Interaktif

Stoikiometri, Struktur Atom, dan Ikatan Kimia – Materi & Latihan TKA Kimia SMA/MA

Analisis kuantitatif reaksi kimia, pereaksi pembatas, konfigurasi elektron kuantum, keperiodikan unsur, geometri VSEPR, hibridisasi, dan gaya antarmolekul.

Tujuan Pembelajaran

Menghitung mol, pereaksi pembatas, kadar zat, dan volume gas STP dalam reaksi stoikiometri.
Menentukan bilangan kuantum elektron terakhir dan letak unsur pada tabel periodik.
Menganalisis bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron VSEPR dan hibridisasi orbital.
Mengevaluasi kepolaran molekul dan pengaruh ikatan hidrogen terhadap titik didih zat.

Materi & Pembahasan Konsep

TKA SMA/MA

Selamat datang di modul Stoikiometri, Struktur Atom, dan Ikatan Kimia pada TKA Kimia SMA/MA! Modul ini menguji pemahaman konsep mol, hukum-hukum dasar kimia (Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac, Avogadro), konfigurasi elektron berdasarkan mekanika kuantum, sistem periodik unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, elektronegativitas), bentuk molekul (teori VSEPR dan hibridisasi), serta gaya antarmolekul.

1. Stoikiometri & Struktur Molekuler

Konsep Mol & Pereaksi Pembatas

Mol = massa / Mr = Volume_STP / 22.4 = Jumlah partikel / (6.02 x 10^23).
Pereaksi pembatas = mol dibagi koefisien reaksi terkecil.
Rumus empiris vs rumus molekul: (RE)_n = RM.

Teori Ikatan & Bentuk Geometri

Tipe molekul AX_n E_m: domain elektron ikatan (PEI) dan bebas (PEB).
Hibridisasi: sp (linear), sp^2 (segitiga datar), sp^3 (tetrahedral), sp^3d (bipiramida segitiga), sp^3d^2 (oktahedral).
Gaya antarmolekul: ikatan hidrogen (F, O, N), dipol-dipol, gaya London (dispersi).

Referensi: Kerangka Standar Asesmen TKA Pusmendik Kemendikdasmen RI

Simulasi CBT

Latihan Interaktif (18 Soal)

Penilaian aman & otomatis

Cek Pemahaman

3 Soal

Soal 1 Pilihan Ganda mudah

5 Poin

Sebanyak 5.4 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan sempurna dengan larutan asam sulfat encer menurut persamaan reaksi: 2 Al(s) + 3 H_2SO_4(aq) -> Al_2(SO_4)_3(aq) + 3 H_2(g). Volume gas hidrogen (H_2) yang dihasilkan pada kondisi standar (STP) adalah...

A 2.24 Liter B 4.48 Liter C 6.72 Liter D 8.96 Liter

Soal 2 Pilihan Ganda Kompleks sedang

5 Poin

Molekul air (H_2O) memiliki 2 pasangan elektron ikatan (PEI) dan 2 pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat oksigen. Manakah pernyataan berikut yang BENAR mengenai geometri dan sifat kepolaran molekul H_2O? (Pilih dua jawaban benar)

Centang semua pilihan yang kamu anggap benar! A. Bentuk geometri molekul H_2O adalah bengkok atau bentuk V (bent). B. Molekul H_2O bersifat polar karena memiliki momen dipol netto yang tidak sama dengan nol. C. Geometri molekul H_2O adalah linear dengan sudut ikatan 180 derajat. D. Molekul H_2O bersifat nonpolar karena elektron tersebar secara simetris sempurna.

Soal 3 Benar / Salah sedang

6 Poin

Tentukan kebenaran pernyataan mengenai sifat keperiodikan unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode pada tabel periodik (Benar atau Salah).

Tentukan apakah setiap pernyataan di bawah ini Benar atau Salah!

Pernyataan	Benar	Salah
Jari-jari atom cenderung semakin mengecil karena bertambahnya muatan inti efektif yang menarik kulit elektron terluar lebih kuat.	Benar	Salah
Energi ionisasi pertama secara umum bertambah besar karena elektron terluar semakin sukar dilepaskan.	Benar	Salah
Elektronegativitas unsur-unsur cenderung semakin meningkat.	Benar	Salah
Sifat kelogaman unsur semakin kuat dari kiri ke kanan dalam satu periode.	Benar	Salah

Latihan TKA

10 Soal

Soal 4 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Unsur X memiliki nomor atom 15. Konfigurasi elektron unsur X menurut prinsip Aufbau dan posisinya dalam sistem periodik unsur berturut-turut adalah...

A [Ne] 3s^1 3p^4, Golongan VIA Periode 3 B [Ne] 3s^2 3p^3, Golongan VA Periode 3 C [Ar] 4s^2 3d^1, Golongan IIIB Periode 4 D [Ne] 3s^2 3p^5, Golongan VIIA Periode 3

Soal 5 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Sebanyak 32 gram gas metana (CH_4, Mr = 16) dibakar sempurna dengan 96 gram gas oksigen (O_2, Mr = 32) menurut reaksi: CH_4(g) + 2 O_2(g) -> CO_2(g) + 2 H_2O(g). Massa gas CO_2 (Mr = 44) yang terbentuk adalah...

A 44 gram B 66 gram C 88 gram D 132 gram

Soal 6 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Molekul SF_6 memiliki atom pusat belerang (nomor atom 16) yang mengikat 6 atom fluorin tanpa pasangan elektron bebas pada atom pusat. Bentuk geometri molekul dan hibridisasi atom pusat S berturut-turut adalah...

A Bipiramida trigonal, sp^3d B Oktahedral, sp^3d^2 C Tetrahedral, sp^3 D Segiempat datar, dsp^2

Soal 7 Benar / Salah sedang

6 Poin

Senyawa hidrida golongan VIA menunjukkan titik didih: H_2O (100 C), H_2S (-60 C), H_2Se (-41 C), dan H_2Te (-2 C). Evaluasi penyebab anomali titik didih H_2O berikut (Benar atau Salah).

Tentukan apakah setiap pernyataan di bawah ini Benar atau Salah!

Pernyataan	Benar	Salah
Tingginya titik didih air (H_2O) dibandingkan hidrida lainnya disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen antarmolekul air.	Benar	Salah
Kenaikan titik didih dari H_2S ke H_2Te disebabkan oleh bertambahnya massa molekul relatif (Mr) dan kekuatan gaya dispersi London.	Benar	Salah
Molekul H_2S tidak dapat membentuk ikatan hidrogen antar sesamanya karena keelektronegatifan atom belerang (S) tidak cukup tinggi.	Benar	Salah
H_2O memiliki titik didih tertinggi semata-mata karena massa molar Mr-nya paling besar di antara hidrida golongan VIA.	Benar	Salah

Soal 8 Pilihan Ganda Kompleks sedang

5 Poin

Di antara pasangan senyawa berikut, manakah yang KEDUANYA memiliki gaya antarmolekul berupa IKATAN HIDROGEN? (Pilih dua jawaban benar)

Centang semua pilihan yang kamu anggap benar! A. HF (asam fluorida) dan H_2O (air). B. NH_3 (amonia) dan CH_3OH (metanol). C. CH_4 (metana) dan CCl_4 (karbon tetraklorida). D. HCl (asam klorida) dan H_2S (hidrogen sulfida).

Soal 9 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Suatu senyawa hidrokarbon tersusun dari 85.7% massa karbon dan 14.3% massa hidrogen (Ar C = 12, Ar H = 1). Jika massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut adalah 42, rumus molekul senyawa tersebut adalah...

A C_2H_4 B C_3H_6 C C_4H_8 D C_5H_10

Soal 10 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom Titanium (nomor atom 22) adalah...

A n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2 B n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2 C n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 D n = 3, l = 2, m = +2, s = -1/2

Soal 11 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Berdasarkan Hukum Perbandingan Berganda Dalton, unsur belerang dan oksigen membentuk dua senyawa: Senyawa I mengandung 50% belerang dan Senyawa II mengandung 40% belerang. Jika massa belerang pada kedua senyawa dibuat sama, maka perbandingan massa oksigen pada Senyawa I dan Senyawa II adalah...

A 1 : 2 B 2 : 3 C 3 : 4 D 1 : 3

Soal 12 Pilihan Ganda Kompleks sedang

5 Poin

Di antara spesi kimia berikut, manakah yang MEMILIKI BENTUK MOLEKUL LINEAR? (Pilih dua jawaban benar)

Centang semua pilihan yang kamu anggap benar! A. CO_2 (karbon dioksida). B. BeCl_2 (berilium klorida). C. SO_2 (belerang dioksida). D. H_2O (air).

Soal 13 Pilihan Ganda sedang

5 Poin

Sebanyak 10 Liter campuran gas metana (CH_4) dan propana (C_3H_8) dibakar sempurna dengan gas oksigen berlebih menghasilkan 24 Liter gas karbon dioksida (CO_2) pada P dan T yang sama. Volume gas metana dalam campuran awal adalah...

A 2 Liter B 3 Liter C 5 Liter D 7 Liter

Tantangan Penalaran

5 Soal

Soal 14 Pilihan Ganda sulit

6 Poin

Ion kompleks [Fe(CN)_6]^3- memiliki atom pusat Besi dengan nomor atom 26. Ligan sianida (CN^-) merupakan ligan medan kuat. Jumlah elektron tak berpasangan pada ion kompleks tersebut adalah...

A 0 B 1 elektron tak berpasangan C 3 elektron tak berpasangan D 5 elektron tak berpasangan

Soal 15 Pilihan Ganda sulit

6 Poin

Molekul XeF_4 memiliki atom pusat Xenon (nomor atom 54) yang mengikat 4 atom fluorin. Bentuk molekul dan kepolaran senyawa XeF_4 adalah...

A Tetrahedral, polar B Segiempat datar (square planar), nonpolar C Bipiramida trigonal, nonpolar D Bentuk jungkat-jungkit (see-saw), polar

Soal 16 Benar / Salah sulit

7 Poin

Kristal padat tembaga (Cu), natrium klorida (NaCl), silikon dioksida (SiO_2), dan es (H_2O) mewakili 4 jenis padatan kristal. Evaluasi perbandingan sifat fisik berikut (Benar atau Salah).

Tentukan apakah setiap pernyataan di bawah ini Benar atau Salah!

Pernyataan	Benar	Salah
Tembaga (Cu) dapat menghantarkan arus listrik dalam wujud padat karena memiliki elektron terdelokalisasi (ikatan logam).	Benar	Salah
Natrium klorida (NaCl) tidak menghantarkan listrik dalam bentuk kristal padat, tetapi menjadi konduktor baik saat dilelehkan atau dilarutkan dalam air.	Benar	Salah
Silikon dioksida (kuarsa, SiO_2) memiliki titik leleh sangat tinggi karena merupakan kristal jaringan kovalen raksasa.	Benar	Salah
Es batu (H_2O padat) tergolong kristal logam yang lunak dan mudah teroksidasi.	Benar	Salah

Soal 17 Pilihan Ganda Kompleks sulit

6 Poin

Suatu cuplikan bijih besi bermassa 10.0 gram yang mengandung Fe_2O_3 (Mr = 160) direduksi sempurna dengan gas karbon monoksida menghasilkan 5.6 gram logam besi murni (Ar Fe = 56). Persentase kemurnian Fe_2O_3 dalam cuplikan tersebut dan pernyataan stoikiometris yang benar adalah... (Pilih dua jawaban benar)

Centang semua pilihan yang kamu anggap benar! A. Kadar kemurnian Fe_2O_3 dalam bijih besi adalah 80%. B. Massa Fe_2O_3 murni yang bereaksi dalam cuplikan adalah 8.0 gram. C. Kadar kemurnian Fe_2O_3 dalam bijih besi adalah 56%. D. Gas CO_2 yang dihasilkan adalah sebanyak 1.0 mol.

Soal 18 Pilihan Ganda sulit

6 Poin

Ion O_2^-, F^-, Na^+, dan Mg^2+ memiliki jumlah elektron yang sama (isoelektronik, yaitu 10 elektron). Urutan jari-jari ion dari yang TERBESAR ke yang TERKECIL adalah...

A Mg^2+ > Na^+ > F^- > O_2^- B O_2^- > F^- > Na^+ > Mg^2+ C Na^+ > Mg^2+ > O_2^- > F^- D F^- > O_2^- > Mg^2+ > Na^+

Sudah Selesai Mengerjakan?

Pastikan semua soal telah kamu jawab sebelum melihat skor dan pembahasan.

Topik Berikutnya » Termokimia, Laju Reaksi, dan Kesetimbangan Kimia

Nomor Soal

0 / 18

• Belum • Terjawab • Ragu

Ke Atas Soal

Tes Kemampuan Akademik SMA/MA • Kimia Gratis & Otomatis